Hidrogen merupakan unsur yang sangat ringan dan di alam terbuka dalam bentuk gas H2, air (H2O), senyawa-senyawa organik dan isotop-isotop protium (1H), deuterium (2H), dan tritium (3H) yang terdapat pada reaksi inti di matahari dan bintang-bintang. hidrogen dapat dibuat di dalam laboratorium melalui proses elektrolisis air dengan reaksi sebagai berikut: 2 H2O + Energi Listrik ==> 2 H2 + O2
atau dengan mereaksikan suatu logam dengan larutan asam, misalnya seng (Zn) dengan larutan asam klorida melalui reaksi sebagai berikut :
Zn + 2 HCl ==> ZnCl2 +H2
Data penting tentang hidrogen :
- ditemukan oleh Henry Cavendish pada tahun 1766
- mempunyai massa atom 1,00794 sma
- mempunyai nomor atom 1
- mempunyai jari-jari atom 2,08 Angstrom
- mempunyai konfigurasi elektron 1
- dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, tetapi pada senyawa hidrida bilangan oksidasi hidrogen -1
- mempunyai volum atom 14,10 cm3/mol
- mempunyai struktur krkistal heksagonal
- mempunyai titik didih 20,28 K
- mempunyai titik lebur 13,81 K
- mempunyai massa jenis 0,0899 gram/cm3
- mempunyai kapasitas panas 14,304 J/gK
- mempunyai potensial ionisasi 13,598 volt
- mempunyai elektronegativitas 2,10
- mempunyai konduktivitas kalor 0,1815 W/mK
- mempunyai harga entalpi pembentukan 0,00585 kJ/mol
- mempunyai harga entalpi penguapan 0,4581 kJ/mol
- digunakan dalam proses pembentukan amonia (proses Harber)
- digunakan dalam sintesis metanol
- digunakan sebagai bahan bakar roket dalam bentuk cair, karena dapat menghasilkan energi yang besar
- digunakan pada proses pembuatan margarin
- dalam bentuk senyawanya, hidrogen banyak dimanfaatkan orang, misal air dan senyawa-senyawan organik (senyawa hidrokarbon)
- hidrogen cair juga digunakan oleh para ahli untuk menyelidiki efek superkonduktor, karena hidrogen cair mempunyai suhu yang sangat rendah
Daftar Pustaka tekan tombol samping
Hidrogen merupakan unsur yang sangat ringan dan di alam terbuka dalam bentuk gas H2, air (H2O), senyawa-senyawa organik dan isotop-isotop protium (1H), deuterium (2H), dan tritium (3H) yang terdapat pada reaksi inti di matahari dan bintang-bintang. hidrogen dapat dibuat di dalam laboratorium melalui proses elektrolisis air dengan reaksi sebagai berikut: 2 H2O + Energi Listrik ==> 2 H2 + O2
atau dengan mereaksikan suatu logam dengan larutan asam, misalnya seng (Zn) dengan larutan asam klorida melalui reaksi sebagai berikut :
Zn + 2 HCl ==> ZnCl2 +H2
Data penting tentang hidrogen :
- ditemukan oleh Henry Cavendish pada tahun 1766
- mempunyai massa atom 1,00794 sma
- mempunyai nomor atom 1
- mempunyai jari-jari atom 2,08 Angstrom
- mempunyai konfigurasi elektron 1
- dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, tetapi pada senyawa hidrida bilangan oksidasi hidrogen -1
- mempunyai volum atom 14,10 cm3/mol
- mempunyai struktur krkistal heksagonal
- mempunyai titik didih 20,28 K
- mempunyai titik lebur 13,81 K
- mempunyai massa jenis 0,0899 gram/cm3
- mempunyai kapasitas panas 14,304 J/gK
- mempunyai potensial ionisasi 13,598 volt
- mempunyai elektronegativitas 2,10
- mempunyai konduktivitas kalor 0,1815 W/mK
- mempunyai harga entalpi pembentukan 0,00585 kJ/mol
- mempunyai harga entalpi penguapan 0,4581 kJ/mol
- digunakan dalam proses pembentukan amonia (proses Harber)
- digunakan dalam sintesis metanol
- digunakan sebagai bahan bakar roket dalam bentuk cair, karena dapat menghasilkan energi yang besar
- digunakan pada proses pembuatan margarin
- dalam bentuk senyawanya, hidrogen banyak dimanfaatkan orang, misal air dan senyawa-senyawan organik (senyawa hidrokarbon)
- hidrogen cair juga digunakan oleh para ahli untuk menyelidiki efek superkonduktor, karena hidrogen cair mempunyai suhu yang sangat rendah
KAMUS KIMIA, Penyusun Akhir: A.Hadyana Pudjaatmaka dan Meity Taqdir Qodratillah,2002, Pusat Bahasa Departemen Pendidikan Nasional:Balai Pustaka
Anda sedang membaca tentang Hidrogen (H) dan anda bisa menemukan artikel Hidrogen (H) ini dengan url http://solusifunny.blogspot.com/2012/01/hidrogen-h.html, Anda boleh menyebar luaskannya atau mengcopy paste-nya jika artikel Hidrogen (H) ini sangat bermanfaat bagi Anda atau siapapun yang Anda kehendaki, namun jangan lupa untuk meletakkan link postingan Hidrogen (H) sebagai sumbernya.
0 Comments